شیمی 3-فصل 3
1- محلول هاي زير را براساس افزايش فشار بخار مرتب كنيد و دليل بياوريد .
محلول 1 مولال شكر – محلول 1 مولال كلسيم كلريد – محلول 1 مولال سديم كلريد
2- يك تشابه و يك تفاوت بين سوسپانسيون و امولسيون بيان كنيد .
3- 76/1 گرم اسيد اسكوربيك (ويتامين C) را درمقداري آب كرده وحجم محلول را به mL 100 مي رسانيم. مولاريته محلول حاصل چند mol.L-1 است ؟ (C5H8O6 = 180)
1) 001/0 2) 01/0 3) 1/0 4) 01/0
4- نمونه اي به وزن 6 گرم پتاسيم كلريد را در54 گرم آب حل مي كنيم . درصد جرمي KCl را در اين محلول بدست آوريد .
5- 25/45 گرم ليتيم كلرات (LiClO3) را در150 ميلي ليتر آب حل مي كنيم . مولاريته اين محلول را حساب كنيد . جرم مولي (LiClO3) برابر 5/90 گرم است و حجم محلول را 150 ميلي ليتر در نظر بگيريد .
6- براي تهيه محلول آمونيم نيترات (NH4NO3) نيم مولال ، 40 گرم NH4NO3 را بايد در چند گرم آب حل كرد ؟ (جرم مولي آمونيوم نيترات برابر با 80 گرم است .)
7- 10 ميلي ليتر محلول مولار سود را با آب مقطر تا حجم 100 ميلي ليتر رقيق مي كنيم . مولاريته محلول رقيق شده را حساب كنيد .
8- محلول 20 درصد سديم هيدروكسيد در آب ، چند مولال است ؟ NaOH = 40 g . mol.L-1
9- از بين آب و كربن تتراكلريد ، براي حل كردن هريك از موارد زير كدام را انتخاب مي كنيد ؟
الف) Ca(NO3)2 ب) CH3COOH پ) اكتان C8H18
ت) CS2 ث) NaCl ج) HF چ) I2
10- حل شدن آمونيم نيترات NH4NO3(aq) در آب گرماگير است . با ذكر دليل توضيح دهيد كه انرژي شبكه بلور آن بيشتر است يا مجموع انرژي آب پوشي يونهاي و ؟
11- افزايش فشار چه اثري بر :
الف) انحلال پذيري جامد در مايع دارد ؟
ب) انحلال پذيري گاز در مايع دارد ؟
12- اگر درمحلول M 1/0 استيك اسيد در دماي معين 098/0 مول اسيد بصورت مولكولي وجود داشته باشد.
الف) درجه تفكيك يوني آن در اين دما چيست ؟
ب) چند درصد انحلال مولكولي و چند درصد انحلال يوني دارد ؟
13- دماي انجماد آب دريا و دماي انجماد آب مقطر را مقايسه كنيد .
14- الف) دو شباهت كلوئيد و محلول را بيان كنيد .
ب) دو تفاوت محلول و كلوئيد را بيان كنيد .
پ) دو تفاوت محلول و سوسپانسيون را بيان كنيد .
ت) دو تفاوت كلوئيد و سوسپانسيون را بيان كنيد .
15- در كروماتوگرافي كاغذ براي جداسازي اجزاي جوهر، فاز ساكن و فاز متحرك كدام است ؟
16- با وجود اينكه آمونياك محلولترين گاز در آب مي باشد . چرا رساناي ضعيف جريان الكتريسيته است ؟
17- تركيبات زير را در نظر بگيريد و به قسمتهاي الف تا هـ پاسخ دهيد :
(CH3OH) - HF - Na2SO4 متانول (C6H14) - FeS - HCl - NH3 - هگزان AgCl -
الف) كدام تركيبات تماماً به صورت يوني در آب حل مي شوند ؟
ب) كدام تركيبات به طور عمه به صورت مولكولي در آب حل مي شوند ؟
پ) درجه تفكيك يوني كدام تركيبات صفر است ؟
ت) درصد تفكيك يوني كدام تركيبات 100 % است ؟
ث) كدام تركيبات رساناي خوب جريان الكتريسيته مي باشند ؟
18- درستي يا نادرستي عبارات زير را با بيان علت مشخص كنيد .
الف) محلول 1/0 مولار استيك اسيد غير الكتروليت است .
ب) انحلال استون (CH3)2CO در آب مولكولي است .
پ) هر الكتروليت قوي ، رساناي خوب جريان الكتريسيته است .
ت) محلول پتاسيم كلريد رساناي ضعيف جريان الكتريسيته مي باشد .
ث) مقدار بيشتري از HCl(g) كه در آب ريخته مي شود به صورت مولكولي حل مي گردد .
19- درستي يا نادرستي هريك از عبارات زير را با بيان علت مشخص كنيد .
الف) حلاليت گازها با افزايش دما ، افزايش مي يابد .
ب) ميزان آبپوشي يون Mg2+ از Ca2+ بيشتر است ؟
پ) درجه تفكيك يوني در الكتروليتهاي ضعيف برابر يك مي باشد .
20- درصد جرمي ماده حل شده را در هريك از محلولهاي آبي زير محاسبه كنيد .
الف) 50/5 گرم NaBr در 66 گرم محلول
ب) 0/31 گرم KCl در 124 گرم آب
21- يك محلول غليظ HBr شامل 37 % وزني HBr و چگالي 18/1 گرم بر ميلي ليتر موجود است . مولاريته ، مولاليته محلول چقدر است ؟
22- سه ظرف حاوي آب خالص محلول 1 مولال سديم كلريد و محلول 2 مولال سديم كلريد موجود است .
الف) فشار بخار در كدام ظرف كمتر است ؟ چرا ؟
ب) دماي جوش كدام مايع بيشتر است ؟ چرا ؟
پ) به نظر شما يك مايع چه زماني شروع به جوشيدن مي كند ؟
23- از واكنش mL 10 محلول M , BaCl2 1/0 با مقدار كافي محلول سديم سولفات ، چند گرم باريم سولفات جامد رسوب مي كند . (فرض مي كنيم واكنش كامل است )
24- در مورد محلول گرم شده نشاسته در آب به سوالات زير پاسخ دهيد :
الف) نوع مخلوط را مشخص كنيد .
ب) فاز پراكنده شونده و فاز پراكنده كننده را در آن مشخص كنيد .
پ) نمونه ديگر از اين محلولها را مثال بزنيد .
25- باتوجه به جدول زير كه درصد تفكيك يوني و حلاليت چند ماده را نشان مي دهد به سوالات داده شده پاسخ دهيد .
|
C2H5OH |
KNO3 |
AgCl |
HF |
فرمول شيميايي |
|
0 |
1 |
1 |
2/0 |
درصد تفكيك يوني |
حد معين ندارد |
34 |
4-10 Í 9/1 |
50 |
حلاليت در 100 g آب |
الف) الكتروليت قوي و ضعيف و غيرالكتروليت بودن هر كدام را مشخص كنيد .
ب) محلول كداميك رساناي جريان برق نيست ؟ چرا ؟
پ) محلول كداميك رساناي جريان برق است ؟ چرا ؟
ت) درصد تفكيك يوني يك ماده به چه عواملي بستگي دارد ؟
26- چند ميلي ليتر سديم هيدروكلريد 25/0 مولار براي واكنش كامل با 9/4 گرم فسفريك اسيد لازم است ؟
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
27- مولاليته محلول M 5/0 ساكاروز (C12H22O11) را حساب كنيد چگالي اين محلول g / mL 6 است . (جرم مولي ساكاروز g / mol 324 است) .
28- باتوجه به انحلال ∆H كلسيم كلريد و آمونيوم نيترات از كداميك در بسته هاي سرمازا و از كداميك در بسته هاي گرمازا استفاده مي كنند ؟ چرا ؟
|
NH4NO3 |
CaCl2 |
تركيب |
|
2/26 |
8/82 - |
(kJ) انحلال ∆H |
29- 16 گرم گاز SO3 را در مقداري آب حل كرده و حجم محلول را به cc 200 مي رسانيم . غلظت معمولي و مولاريته محلول را حساب كنيد . 80 M(SO3) = و 98 M(H2SO4) =
30- محلول هاي زير را براساس افزايش فشار بخار مرتب كرده و دليل بياوريد .
محلول 1 مولال شكر – محلول 1 مولال كلسيم كلريد – محلول 1 مولال سديم كلريد
31- گرماي انحلال NaCl در آب kJ.mol-1 3+ وگرماگير است و گرماگير بودن عامل نامساعد در انحلال مي باشد ولي انحلال NaCl در آب خودبخودي است . چرا ؟
32- براي تهيه ي محلول يك مولال (m1) سولفوريك اسيد چند گرم اسيد بايد در g 1000 آب حل شود و جرم محلول چقدر خواهد بود ؟ g.mol-1 98 = جرم مولكولي سولفوريك اسيد
33- در مثال هاي زير نحوه ي حل شدن در آب (مولكولي – كم يوني – كاملاً يوني) و الكتروليت قوي – ضعيف – غيرالكتروليت را مشخص كنيد .
الف) شكر ب) اتانول پ) استيك اسيد
ت) هيدروكلريك اسيد ث) كلسيم كلريد
34- كلوئيدها حداقل از چند فاز تشكيل شده اند و در كلوئيد نشاسته در آب ، فازها را مشخص كنيد .
35- حل شدن كداميك از مواد زير با كاهش بي نظمي و در كدام با افزايش بي نظمي همراه است ؟ چرا ؟
الف) گاز آمونياك در آب ب) يد در تتراكلريد كربن پ) نمك طعام در آب
