نمونه سوالات شيمي (2)     فصل (5)

نمونه سوالات شيمي (2)                     فصل (5)

1- الماس و گرافیت  را در موارد زیر با هم مقایسه کنید :

الف) رسانایی الکتریکی                                    ب) طول پیوند

2- علت رسانایی الكتريكي در گرافیت را بنویسید .

3- با توجه به پیوند های C ─C ، C =C و C º C به سوالات زیر پاسخ دهید:

الف) طول پیوند در کدام یک بیشتر است ؟

ب) واکنش پذیری کدام یک بیشتر است ؟

ج) انرژی پیوندی کدام یک بیشتر است ؟

د) پایداری کدام یک بیشتر است ؟

4- با در نظر گرفتن فرمول C4H10 به سوالات زیر پاسخ دهید :

الف) فرمول ساختاری آن را به دو صورت ممکن بنویسید .

ب) نام هر کدام را بنویسید .

ج) با ذکر علت نقطه جوش آنها را مقایسه کنید .

د) این دو ترکیب نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟

5- فرمول ترکیبات زیر را بنویسید:

الف) اتیل متیل اتر     ب) استالدهید        ج) استون           د) اتانوئیک اسید

6- تفاوت گروه عاملی هیدروکسیل و کربوکسیل را با رسم گروه عاملی بنویسید .

7- ایزومرهای ساختاری پنتان را بر اساس افزایش دمای جوش مرتب کنید .

8- فرمول ساختاری ترکیبات زیر را رسم کنید:

الف) 4- اتیل-2- متیل هگزان                        ب) 2و4- دی متیل پنتان

9- واکنش افزایشی HBr بر اتیلن را نوشته و نام آیوپاک محصول را ذکر کنید .

10- واکنش افزایشی HBr بر پروپن را نوشته و نام آیوپاک محصولات را ذکر کنید.

11- تشابه الماس و گرافیت را بنویسید .

12- ایزومرهای اتیلنی و سیکلو آلکانی را رسم کنید .

13- ترکیبات پروپان ، بوتان و پنتان را از نظر نقطه جوش و با ذکر دلیل مقایسه کنید .

 

شيمی دوم تجربی

اداره آموزش و پرورش

 شيمی دوم تجربی 

1- هر يك از واژه های  زير را تعريف كنيد:(1.5)

الف – ایزوتوپ              ب – پرتو آلفا                             ج - اصل طرد پا ئولی


2 –با توجه به جدول زیر مقادیر A , Z را معین کنید. (1)

 

یون

عدد اتمی

عدد جرمی

تعداد الکترون

تعداد نوترون

Z

A

36

45


3 - آرایش الکترونی هر یک از گونه های مقابل را رسم کنید؟ (1)       الف )               ب) 8


4 - با ذكر دليل مشخص كنيد در كدام حا لت زير، اتم انرژي از دست مي دهد: (0.5)

الف - تبديل حا لت پايه به حا لت بر انگيخته                      ب - تبد يل حا لت بر انگيخته به حا لت پايه


5 - نخستين انرژي يونش اکسیژن(  O8 ) بيشتر است يا نيتروژن( 7) چرا؟(1)


6 - چرافلزات قليايي مانند سد يم و پتاسيم را در زير نفت يا پارافين نگهداري مي كنند؟ (0.5)


7 - آخرين تراز انرژي اتم يك عنصر  مي باشد موقعيت اين عنصر را در جدول بنويسيد.(1)


8 - - الكترونگاتيوي در گروه های جدول تناوبي از بالا به پایین چه تغييري مي كند؟ چرا؟(1)


9 - انرژي شبكه ي بلور بيش تر است يا ؟ چرا؟(1)


10 - تركيب هاي يوني در اثرضربه مي شكنند علت را توجيه كنيد ؟(1)


11 - نام تركيب های شيميايي زير را بنويسيد.(2)

الف)               ب)                پ)                 ث)


12 – شکل هندسی ملکول های زير را رسم کنيد. و زوايای پيوندی را تخمين بزنيد.(2)

       الف -                  ب -                ج -                     د -


13 – نقطه جوش HF ,HCl را با همديگر مقایسه کنيد و بنويسيد کداميک بيشتر است؟ چرا؟(1)


14 – نوع نيروی جاذبه بين ملکولی را در ترکيبات زير معين کنيد.(1.5)

الف -                           ب -               ج -


15 – ترکيبات زير را به روش آيوپاک نامگذاری کنيد.(2)

 

 

 

 

16- گروه عاملی را در ترکيب زير مشخص کرده و نام خانواده آنرا بنويسيد.(1)

 

 

17 – برای هر کدام از ترکيبات زير يک کاربرد بنويسيد.(1)

الف – الماس                      ب – نفتالن

شیمی2

 

1- اصطلاحات زیر را توضیح دهید  (1.5)

الف- پرتوزایی           ب- اربیتال                ج الكترونگاتیوی


2-باتوجه به نماد شیمیایی  مطلوب است (1.5)

الف- آرایش الكترونی    ب- تعداد نوترونها     ج- ظرفیت كووالانسی        د- دوره و گروه


3 - به موارد زیر جواب دهید:(1)

الف- الكترونگاتیوترین و الكتروپوزیتیوترین عنصر را نام ببرید.

ب – چرا فلزات قلیایی را زیر نفت نگهداری می کنند؟


4 – در جدول تناوبی هر کدام از موارد زیر در یک گروه از بالا به پایین چه تغییری می کند؟(1)

الف – شعاع اتمی    ب – الکترونگاتیوی     ج – خواص فلزی       د – انرژی نخستین یونش


5 – دمای ذوب MgO بیشتر است یاKCl ؟ چرا؟(1.5)


6 – نام شیمیایی ترکیبات زیر را بنویسید.(1.5)                      


7 – فرمول شیمیایی ترکیبات زیر را بنویسید.(1)     الف – روی نیتریت       ب – کروم  (III)  برومید


8 – پاسخ دهید: (1)

  الف – چرا ترکیبات یونی شکننده هستند؟     ب – چرا نمک طعام در حالت جامد رسانا نیست؟


9 – ساختار لوییس ترکیبات روبرو را رسم کنید.(1)                


10 – عدد اکسایش اتم مرکزی ترکیبات روبرو را تعیین کنید.(1)                           


11- شکل هندسی ملکول های زیر را رسم کرده و اندازه زوایای پیوندی را تخمین بزنید.(2)

                        


12 – نقطه ذوب و جوش  را با ذکر دلیل باهم مقایسه کنید.(1.5)


13- قطبی و ناقطبی بودن ملکول های زیر را با ذکر دلیل تعیین کنید.  (1.5)              


14- در فرمول ساختاری زیر گروه عاملی را مشخص کرده و نام خانواده ترکیب را بنویسید. (1)

 


15 – دو مورد از کاربرد های الماس را بنویسید(1)


16 – ترکیبات زیر را به روش آیوپاک نامگذاری کنید.(1)

 

 

 

 

 

 

 

 

سوالت شیمی کنکور 91 همراه با پاسخ

شيمي 2 -بخش 2

با عرض تسليت شهادت امام رضا (ع)

 اين هم چند سوال تستي از شيمي 2 - آقاي ايمانلو در هر كجا هستيد برايتان آرزوي توفيق دارم

بخش دوم – خواص تناوبي

 1 – در هر گروه از جدول تناوبي از بالا به پايين شعاع اتمي ... و الكترونگاتويي .... مي يابد.

الف) افزايش – افزايش ب) افزايش – كاهش ج) كاهش – كاهش د) كاهش – افزايش

2 – در هر دوره از جدول تناوبي از چپ به راست شعاع اتمي ... و الكترونگاتيوي .... مي يابد.

 الف) افزايش – افزايش ب) افزايش – كاهش ج) كاهش – كاهش د) كاهش – افزايش

 ۳- كدام عنصر به ترتيب بيشترين الكترونگاتيوي و كم ترين الكترونگاتيوي را دارد؟

 الف) اكسيژن – سديم ب) برم – ليتيم ج) كلر – منيزيم د) فلوئور – سديم

۴ – علت مهم افزايش الكترونگاتيوي عنصرها، در هر دوره از چپ به راست ، چيست؟

 الف) ثابت ماندن تعداد ترازهاي و افزايش بار الكتريكي هسته

 ب) افرايش تعداد الكترون هاي لايه ظرفيت و افزايش شعاع اتمي

ج) ثابت ماندن تعداد ترازهاي فرعي و افزايش بار الكتريكي هسته

د) افزايش تعداد الكترون هاي لايه ظرفيت و كاهش شعاع اتمي

 5 – عنصرهاي يك گروه جدول تناوبي در كدام مورد با هم تشابه دارند؟

الف) شعاع اتمي ب) تعداد ترازهاي اشغال شده ج) تعداد الكترون هاي تراز آخر د) الكترونگاتيوي

 ۶) در بين اتم هاي مقابل كداميك الكترونگاتيوترين است؟

 I,k,ca,cl, s الف) K ب) S ج) Cl  د) I -

۷- روند تغييرهاي تناوبي عنصرها، با كدام ويژگي بهتر نشان داده مي شود؟

 الف) حجم اتم ب) جرم اتمي ج) شعاع اتمي د) عدد اتمي

 ۸ – واكنش پذيرترين فلزها و نافلزها به ترتيب در كدام گروه هاي جدول تناوبي قرار گرفته است؟

 الف) قليايي خاكي ها – گروه اكسيژن ب) قليايي خاكي ها – گروه هالوژن ها ج) قليايي ها – گروه هالوژن ها د) فلزات واسطه – گروه اكسيژن

 ۹– فلز واسطه داراي 5 الكترون در اوربيتال 3d است. اين عنصر در كدام تناوب جدول قرار گرفته است؟ الف) تناوب دوم ب) تناوب سوم ج) تناوب چهارم د) تناوب پنجم

 ۱۰– انرژي يونش عنصرها در يك گروه از بالا به پايين ... و در يك دوره از چپ به راست ... مي يابد.

 الف) افزايش – افزايش ب) افزايش – كاهش ج) كاهش – كاهش د) كاهش – افزايش

۱۱– لانتانيدها و آگتنيدها دوره هاي جدول تناوبي قرار دارند؟

 الف) پنجم و چهارم ب) چهارم و پنجم ج) پنجم و ششم د) ششم و پنجم

 ۱۲– واكنش پذيري عنصرهاي گروه هاي IIA و VIII به ترتيب از بالا به پايين چگونه تغيير مي كند؟

الف) افزايش – افزايش ب) افزايش – كاهش ج) كاهش – كاهش د) كاهش – افزايش

 1۳– كدام مطلب زير نادرست است؟

 الف) عنصرهاي واسط فلزاتي با خواص متنوع هستند كه به گروه هاي IB تا VIIII تعلق دارند.

 ب) انرژي يونش نافلزها از فلزها بيش تر است.

ج) به لانتانيدها و آكتانيدها فلزهاي واسطه داخلي نيز مي گويند

 د) هر چه فاصله يك الكترون از هسته بيش تر باشد، راحت تر از اتم كنده مي شود.

 1۴– در كدام مورد زير، ترتيب اتم ها بر حسب شعاع اتمي،‌نادرست است؟

 الف) Ca>Mg>Be>B>H ب) Rb>K>Na>Li>H ج) Rb> Sr>Mg> S> O د) Br>I>Rb>Sr>In

 ۱۵- با وارد كردن آب يد بر سديم كلريد و با وارد كردن آب برم بر پتاسيم يديد .....

الف) كلر و يد آزاد مي شود.

ب) كلر و يد آزاد نمي شود

ج) فقط كلر آزاد مي شود. 

د) فقط يد آزاد مي شود

 

     آزمون شیمی 2 (فصل چهارم )    

1-شکل هندسی کدامیک چهار وجهی است ؟

الف –CH3+                  ب- SO2               ج-  H2O                  د- NH4+

2.     قطبیت میان پیوند 8O با کدام عنصر بیشتر است ؟

15P ( د             9F (ج                     17Cl (ب                  7N ( الف

3.     کدام نام برای ترکیب مربوطه نادرست است ؟

دی کلرید    سولفید دی  : S2Cl2   ب-    کربن تترا کلرید: CCl4  - الف

ج- BCl3 : بور تری کلرید                  د-  BeF2 : بریلیم دی فلورید

4.     کدام فرمول نوع و تعداد واقعی اتمها را در مولکول نشان می دهد؟

الف – تجربی                 ب- مولکولی              ج- ساختاری                    د-هر سه مورد

5.     (CH2O) فرمول تجربی کدام مورد زیر است ؟

الف – فرمالدئید (CH2O)    ب- گلوکز (C6H12O6)      ج- اسید استیک (C2H4O2)       د- هر سه مورد

6.     کدام مولکول زیر در میدان الکتریکی جهت گیری نمی کند؟

H2O( د         HCl ( ج          HBr ( ب        4 CH- الف

7.     به چه علت مولکولها یکدیگر را می ربایند؟

الف - نیروی جاذبه هسته ی یک اتم و الکترونهایش        ب - نیروی جاذبه هسته ی یک اتم و الکترون های اتم دیگر

ج- نیروی دافعه هسته های دو اتم                                      د- نیروی دافعه ی الکترونهای دو اتم

8.     شکل هندسی کدام مولکول خطی است؟

BeF2 -د               SO2- ج               OF2- ب          CCl4- الف

9.     قطبیت پیوند بین اتم فلوئور با اتم کدام عنصر کمتر است؟

الف- اکسیژن               ب- بور             ج- کربن             د- نیتروژن

10. جفت الکترون های پیوندی در مقایسه با الکترون های نا پیوندی به لحاظ میزان تحرک و فضای اشغالی به ترتیب چگونه اند؟

الف- بیشتر – بیشتر               ب- بیشتر – کمتر                 ج- کمتر – بیشتر                       د- کمتر – کمتر

11. زاویه ی پیوندی در کدام مولکول زیر کوچکتر است؟

NH3- د                          H2O - ج                  CCl4- ب             BCl3- الف

12. چون جفت الکترون های پیوندی تحت تاثیر دو هسته قرار دارند، در مقایسه با الکترون های نا پیوندی .................

الف-فضای بیشتری را اشغال می کنند            ب- یکدیگر را بیشتر می ربایند.

ج- بار منفی بیشتری دارند                         . د- آزادی و تحرک کمتری دارند.

13. کدام مقایسه در مورد زاویه ی بین پیوند ها در مولکول درست است؟

CH4 > H2O > NH3- ب                  H2O > NH3 > CH4- الف

NH3 > H2O > BCl3- د                  BeCl2 > BCl3 > CCl4- ج

14. شکل هندسی کدام مولکول سه ضلعی مسطح است؟

SiH4- د               CCl4- ج                   NH3- ب             BCl3- الف

15. بر اساس تفاوت الکترونگاتیوی ،قطبیت کدام پیوند بیشتر است؟

P – H ( د             C – Cl ( ج                N – H ( ب            O – F ( الف

16. بر اساس تفاوت الکترونگاتیوی ،قطبیت کدام پیوند بیشتر است؟

P – H ( د              N – O ( ج             Be – F ( ب            N – F ( الف

17. کدامیک از عوامل زیر از جمله عوامل موثر در تشکیل پیوند و پیدایش مولکول نیست؟

الف- غلبه ی نیروهای جاذبه بر نیروهای دافعه           ب- رسیدن به سطح انرژی پایین تر

ج- رسیدن به آرایش هشتایی پایدار                         د- تشکیل مولکولی با ساختار پایدار

18. کدام نیروی زیر هنگام نزدیک شدن دو اتم پدید نمی آید ؟

الف- نیروی دافه بین الکترون های دو اتم              ب- نیروی جاذبه ی هسته یک اتم بر الکترون های اتم دیگر

ج- نیروی دافعه بین دو هسته                             د- نیروی جاذبه ی هسته یک اتم با الکترون های خودش

19. شکل کدام مولکول شبیه شکل مولکول SiH4 است ؟

CH4- د                    CO2- ج               BeCl2- ب             BCl3- الف

20. کدام مطلب در باره طول پیوند نادرست است؟

الف- با انرژی پیوند رابطه ی مستقیم دارد                      ب- با انرژی پیوند رابطه ی وارونه دارد

ج- فاصله ی میانگین تعادلی بین دو اتم است                 د- هر چه اتم ها بزرگتر باشند ، طول پیوند بلند تر است.

21. کدام پیوند کوالانس نا قطبی است؟

O – N ( د             H – S ( ج                H – F ( ب               Cl – Cl ( الف

22. غار شناس ها اغلب از چراغ های کاربیدی استفاده می کنند ، که در آن ها گاز ............... با شعله ی درخشنده ی سفید در هوا می سوزد.

الف- اتن                  ب- اتین                  ج- بوتان                   د- اتان

23. کدام نام برای ترکیب مربوطه نادرست است؟

الف  - PCl3 فسفر تری کلرید             ب- P4O10 فسفر (V) اکسید        ج- S2Cl2 دی سولفید دی کلرید     د- COکربن مونوکسید

 

سوال

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

جواب صحیح

د

د

ب

ب

د

الف

ب

د

ج

د

ج

د

ج

الف

د

ب

ج

د

د

الف

الف

ب

ج

 

 

 

سوالات  بخش 4 پیوند کووالانسی- شيمي دوم



1-رسانایی الکتریکی بسیار کم آب خالص نشان دهندة چیست؟


2-پیوند کووالانسی چگونه تشکیل می شود؟


3-چرا وقتی بین دو اتم هیدروژن بوجود می آید انرژی آزاد می شود؟


4-پیوند کووالانسی قطبی و غیر قطبی را تعریف کنید.


۵-پیوند های قطبی و غیر قطبی را درپیوند های زیر مشخص کنید. 1) Cl_Cl 2) H_Cl


7_در هر یک ازپیوند های زیر راستا و جهت قطبیت پیوند چگونه است؟ 1) l_Cl 2) S_O


8_کدام یک از پیوندهای زیر قطبی تر است؟ 1) O_F 2) S_F


9_شکل هندسی مولکول CO۲و SO۳ را باتوجه به ساختار لوویس آن تعیین کنید.


10-شکل هندسی مولکول CH۴ را تعیین کنید.


11_چرا زاویة پیوند در مورد SO۲ به جای 120 درجه برابر 5/119 درجه می باشد؟


12-شکل هندسی مولکولهای NH۳ و H۲ O را پیش بینی کنید.


13_پیوند های هیدروژنی چه هنگامی تشکیل می شوند؟


14_شکل فضایی مولکول های زیر را پیش بینی کنید. PF۳ - COCl۲


15-فرمول تجربی یا فرمول مولکولی کدامیک تصویر بهتر از مولکول در اختیار می گذارد؟


اگر سخن چون نقره است خاموشی چون زر پر بهاست


(( لقمان ))