تولید استن

هدف آزمایش
تهیه کوچکترین عضو خانواده کتون‌ها یعنی استن به روش آزمایشگاهی و آشنایی با روشهای آزمایشگاهی شناسایی آن
تئوری آزمایش
کتون‌ها ترکیباتی هستند که در آنها ، گروه کربونیل به دو گروه آلکیل یا آریل متصل است. در کتون‌ها و آلدئیدها ، گروه کربونیل از یک پیوند σ و یک پیوند π تشکیل شده است که بعلت عدم پخش یکنواخت بار در طول پیوند قطبی می‌باشد. کتون‌های موجود در طبیعت ، بوی مطبوع دارند. آلدئیدها و کتون‌ها ، مواد شیمیایی بسیار ارزشمندی هستند و در صنعت ، به عنوان حلال یا ماده اولیه مصرف می‌شوند و بعضی‌ها مانند تستسترون ، به عنوان هورمون ، دارای اثرات دارویی و بیولوژیکی می‌باشند.

استن ، مایعی است بی‌رنگ با بوی مخصوص و نقطه جوش 56 درجه سانتی‌گراد. استن ، حلال بسیار عالی جهت اکثر مواد شیمیایی است.

در این آزمایش ، می‌خواهیم استن را در آزمایشگاه تهیه کنیم.
مواد و وسایل مورد نیاز

بالن تقطیر 100ml
هاون چینی
مبرد
ترازو
گیره و پایه فلزی
کلسیم استات خشک
سدیم هیدروژن سولفیت

شرح آزمایش
در داخل بالن تقطیر ، 15 گرم کلسیم استات نرم وپ ودری شده را حرارت دهید تا کلسیم استات تجزیه گردد. گاز حاصل ، وارد مبرد شده، مایع حاصل به صورت قطراتی از سرد کننده خارج می‌شود که همان استن است.(سایت نرمالیته )

استن حاصل را با هیدروژن سدیم سولفیت سیر شده (چند قطره) ترکیب کنید. رسوب سفید رنگ و متبلور استن بی‌سولفیتیک تولید می‌گردد.
نتیجه آزمایش
واکنش تجزیه کلسیم استات به قرار زیر است:

Ca(CH3COO)2 → CaCO3 + CH3-CO-CH3

واکنش استن با هیدروژن سویم سولفیت نیز به قرار زیر است:

CH3-CO-CH3 + NaHSO3 → CH3-COH(SO3Na)-CH3

واکنش اخیر ، یک راه برای شناسایی استن در آزمایشگاه بشمار می‌رود. باید توجه داشت که شناساگرهای آلدئیدها ، اثری بر کتون ندارند.

 

 

+ نوشته شده در چهارشنبه نوزدهم فروردین ۱۳۹۴ساعت توسط بجانی |

معرفی رشته شیمی دو گرایش محض و کاربردی برای شرکت کنندگان آزمون سراسری و آزاد و بررسی بازار کار آن

شیمی :

هدف :
شیمی علم اتم‌ها، پیوندها و مولکول‌هاست. دانشی که می‌تواند خواص ماده، چگونگی تغییرات و شیوه تولید آن‌ها را از هسته اتم گرفته تا کهکشان‌ها بررسی کند و رشته شیمی، رشته‌ای است که به پرورش متخصصانی می‌پردازد که با مطالعه و تحقیق و آزمایش به ابداع و نوآوری پرداخته و یا فرآورده‌های شیمیایی را کنترل می‌کنند.

دکتر محمدحسین رفیعی استاد شیمی دانشگاه تهران در معرفی این رشته می‌گوید:

«رشته شیمی دارای دو بخش علم شیمی و صنایع شیمی است که علم شیمی به عنوان یکی از علوم پایه زیربنای علوم مختلفی همچون بیولوژی ، بیوتکنولوژی ، پزشکی ، دندانپزشکی ، داروسازی و رشته‌های متعدد مهندسی است. اما صنایع شیمیایی عبارت است از صنایعی که در آنها واکنش شیمیایی انجام می‌گیرد یعنی اقسام مواد اولیه تبدیل به محصولات جدید می‌گردد که خواص این محصولات تا حدودی با مواد اولیه متفاوت است.»

وی در ادامه می‌گوید:

«با توجه به تعریف فوق صنایع شیمی طیف گسترده‌ای از صنایع را در بر می‌گیرد که از آن جمله می‌توان به صنایع غذایی، داروسازی، پتروشیمی ، الیاف مصنوعی ، بهداشتی و آرایشی و صنایع تولید لوازم خانگی اشاره کرد.»

یکی دیگر از اساتید دانشگاه در معرفی این رشته می‌گوید:

«بررسی و مطالعه اجمالی ترکیب، ساختار و ویژگی‌های ماده و همچنین کنترل آزمایشگاهی فرآیندهای شیمیایی، مطالب و فعالیتهایی است که در رشته شیمی در سطح کارشناسی ارائه می‌گردد. در سطح کارشناسی ارشد و دکترا نیز دانشجویان در گرایش‌های تخصصی این رشته که عبارتند از : شیمی آلی ، شیمی تجزیه ، شیمی معدنی ، شیمی فیزیک و شیمی کاربردی به صورت عمیقتری با بخشی از علم شیمی آشنا می‌گردند تا در آینده بتوانند مرزهای دانش شیمی را گسترش دهند.»

تواناییهای فارغ‌التحصیلان
فارغ‌التحصیلان این دوره می‌توانند مسؤولیت‌ زمینه‌های مختلف از جمله موارد زیر را عهده‌دار باشند:

1- طرح، نظارت و اجرای طرحهای تحقیقاتی کوچک و بزرگ شیمیایی در سطوح مختلف کاربردی و علمی محض، در دانشگاهها، کارخانجات و مراکز تحقیقاتی ، به منظور ارتقای کمی و کیفی محصولات مورد نیاز جامعه .

2- مسوولیت و ارائه خدمات در آزمایشگاههای کنترل کیفی، پیگیری و ارائه معیارهای استاندارد به منظور افزایش کمیت و کیفیت محصولات تولیدی و همچنین مواد مصرفی کارخانه‌ها و صنایع .

3- ارائه خدمات آموزشی در سطح دانشگاهها ، دبیرستانها و موسسات آموزشی.

4- ارائه طرحهای پژوهشی به منظور استفاده از منابع اولیه ارزنده موجود در جامعه در جهت افزایش بهره‌وری از آنها و جلوگیری از صادرات بی‌رویه مواد اولیه ارزشمند و تبدیل آنها به محصولات واسطه‌ای که ارزش اقتصادی بالاتری دارند.

5- ارائه خدمات در کارخانجات پتروشیمی ، پلاستیک ، لاستیک ، رنگ و رزین ، الیاف ، صنایع غذایی ، صنایع دارویی، بهداشتی و شوینده‌ها .

6- آمادگی برای ادامه تحصیلات در مقاطع بالاتر برای تامین کادر علمی دانشگاهها و سایر مراکز علمی.

7- کمک به توسعه صنایع دستی که در سطح گسترده‌ای در جامعه پراکنده هستند؛ از جمله ساخت رنگهای بهتر و متنوع‌تر، بخصوص استفاده از رنگهای طبیعی موجود در صنعت فرش.

8- استفاده از گیاهان دارویی فراوانی که در مملکت موجودند، به منظور استخراج و شناسایی موارد کاربرد این گیاهان به کمک متخصصان داروساز.

هدف از این دوره تربیت کارشناسانی است که در زمینه‌های آموزش در دبیرستان، تربیت کمک پژوهشگر، آماده کردن دانشجویان برای ورودبه دوره‌های کارشناسی ارشد و دکتری به منظور تامین کادر آموزشی، پژوهشی مورد نیاز دانشگاهها و موسسات تحقیقاتی ، کارشناسان مورد نیاز صنایع شیمیایی و بی‌نیازی از کارشناسان خارجی بتوانند از عهده برآیند. دوره دارای دو گرایش: شیمی محض ، شیمی کاربردی است. داوطلب باید در دروس شیمی، فیزیک و ریاضی دبیرستان قوی بوده ، علاقه ، انگیزه و روحیه کاوشگری لازم را دارا باشد. دروس به صورت عمومی ، پایه ، الزامی (مشترک بین دو گرایش ) و اختصاصی ارائه می‌شود. بعضی دروس الزامی عبارت است از : شیمی آلی ، شیمی تجزیه، شیمی فیزیک، شیمی معدنی، معادلات دیفرانسیل. علاوه بر این دروس 32 واحد درسی در هر گرایش وجود دارد. در شاخه شیمی محض و شیمی کاربردی 20 واحد از این 32 واحد انتخابی است.

بعضی تواناییهای فارغ‌التحصیلان به شرح زیر است:

عهده‌دار شدن مسوولیت هدایت آزمایشگاهها و کمک به امر تدریس شیمی در دانشگاهها ، همکاری در زمینه‌های پژوهشی در موسسات ذیربط و دانشگاهها، سرپرستی آزمایشگاههای کنترل کیفیت مواد اولیه و محصولات در صنایع شیمیایی و رفع مشکلات شیمیایی صنایع موجود ، ارائه روشهای بهتر جهت بالا بردن سطح تولید از نظر کیفی و کمی.

با توجه به نیاز دانشگاهها به مدرس شیمی، نیاز صنایع مختلف شیمیایی به پژوهشگر و کمبود متخصص ایرانی برای اداره کنترل کیفیت آزمایشگاههای شیمی صنایع موجود، اهمیت این رشته مشخص می‌شود.

امکان ادامه تحصیل در این رشته تا حد دکتری در داخل و خارج از کشور وجود دارد. برخی از مراکز جذب کارشناسهای شیمی به شرح زیر است:

وزارتخانه‌های آموزش و پرورش ، صنایع سنگین ، صنایع و معادن ، فرهنگ و آموزش عالی ، کشاورزی ، نفت و نیز آموزشگاههای شیمی، صنایع شیمیایی و نظایر آنها .

نظر دانشجویان : رشته شیمی از لحاظ محتوا بسیار گسترده و با اکثر صنایع به نحوی مرتبط است، به همین دلایل زمینه‌های پژوهش و استخدام بسیار وسیع است.

گرایش‌های مقطع لیسانس:

رشته شیمی در مقطع کارشناسی دارای دو گرایش «محض و کاربردی» می‌باشد.

محض و کاربردی عنوان گرایش‌های بعضی از رشته‌های دانشگاهی مثل شیمی و ریاضی است اما این دو گرایش چه تفاوتی با یکدیگر دارند؟

دکتر جمشید مفیدی استاد شیمی دانشگاه تهران در معرفی این دو گرایش می‌گوید:

«در گرایش محض مبنای کار علم شیمی است و دانشجو درباره چهار گرایش اصلی علم شیمی که عبارتنداز : شیمی آلی ، معدنی ، تجزینه و شیمی فیزیک دروسی را مطالعه می‌کند. اما در شیمی کاربردی، دروس پایه شیمی کمتر مطالعه می‌شود و دانشجو یکسری از دروس مربوط به مهندسی شیمی مثل اصول صنایع شیمیایی و تصفیه آب و فاضلاب را می‌گذراند.»‌

دکتر مفیدی در مورد موقعیت شغلی فارغ‌التحصیلان این دو گرایش می‌گوید:

« فارغ‌التحصیل شیمی محض در شروع یک فعالیت صنعتی نقش دارد چرا که او راهکارهای تئوریک ساخت یک ماده را ارائه می‌دهد و سپس یک فارغ‌التحصیل شیمی کاربردی و یا مهندس شیمی طراحی نیمه صنعتی ماده مورد نظر را ارائه می‌دهد.»

دکتر پرویز رنجبر رشیدی استاد شیمی دانشگاه تهران نیز در معرفی این دو گرایش می‌گوید:

«تفاوت این دو گرایش در نحوه نگرش آنها به علم شیمی است چون شیمی کاربردی نگرشی کاربردی به علم شیمی دارد و می‌خواهد از آموخته‌های شیمی در صنعت استفاده کند و به همین دلیل فارغ‌التصیلان این گرایش با مفاهیمی که در صنایع شیمی مطرح است آشنایی بیشتری داشته و بهتر جذب بازار کار می‌شوند اما هدف شیمی محض پرورش دانشجویانی است که کارهای تحقیقاتی انجام بدهند و با تحصیل در دوره فوق‌لیسانس و دکترا به حل مسائل و ناشناخته‌های علمی شیمی بپردازند. از همین‌رو درس‌های نظری گرایش شیمی محض بیشتر از دروس کاربردی آن است.»

امید خاکشور دانشجوی کارشناسی ارشد شیمی دانشگاه صنعتی شریف نیز ضمن معرفی این دو گرایش می‌گوید:

«هرچند که شیمی محض بیشتر به تئوری‌های عمیقتر شیمی می‌پردازد و شیمی کاربردی با ارائه یکسری واحدهای کاربردی، ارتباط نزدیکتری با صنعت دارد ، اما این دو گرایش در سطح لیسانس فرق زیادی با یکدیگر ندارند و اگر کسی مایل باشد از هر دو گرایش اطلاع داشته باشد، می‌تواند در دروس اختیاری ، بعضی از واحدهای اختصاصی گرایش دیگر را انتخاب کند. البته واقعیت این است که فارغ‌التحصیلان شیمی کاربردی راحتتر جذب بازار کار می‌شوند که آن هم بیشتر به خاطر عنوان این گرایش است تا معلومات فارغ‌التحصیلان آن!»

آینده شغلی ، بازار کار ، درآمد:

دکتر رفیعی در انتها می‌گوید:

«البته باید گفت این طور نیست که هیچ فرصت شغلی برای فارغ‌التحصیلان این رشته مهیا نباشد چون تعدادی از فارغ‌التحصیلان شیمی جذب صنایع شیمیایی مختلف مثل صنایع رنگ‌سازی، چرم‌سازی، پتروشیمی ، موادغذایی، لوازم بهداشتی و آرایشی می‌شوند و در بخش آزمایشگاههای کنترل کیفیت محصولات شیمیایی و یا واحد تولید آنها کار می‌کنند.»

دکتر جمشید مفیدی نیز در مورد فرصت‌های شغلی فارغ‌التحصیلان این رشته می‌گوید:

«من فکر می‌کنم که شیمی جزو معدود رشته‌هایی است که فارغ‌التحصیل آن می‌تواند همیشه مشغول به کار باشد. چون هر کارخانه‌ای که دایر شود، در بخش کنترل کیفیت کالاهای ساخته شده نیاز به یک شیمیست دارد و یا در تمام صنایع احتیاج به فارغ‌التحصیلان شیمی داریم تا مواد اولیه را با توجه به استانداردهای جهانی بررسی کرده و رد یا قبول بکنند.

علاوه بر موارد فوق یک شیمیست می‌تواند در خانه خود با کمترین امکانات کارگاه کوچکی دایر کرده و بعضی از مواد مورد نیاز جامعه را تولید کند برای مثال من فردی را می‌شناسم که بعضی از مواد مورد نیاز وزارت دفاع را در یک کارگاه کوچک تهیه می‌کرد.»

دکتر پرویز رنجبر رشیدی نیز در همین زمینه می‌گوید:

«فارغ‌التحصیلان این رشته توانایی تغییر و تبدیل بر روی مواد خام را دارند و به یاری همین توانایی‌، تعداد زیادی از فارغ‌التحصیلان این رشته کارگاهها یا کارخانه‌های شیمیایی کوچک یا بزرگ دایر کرده و در کار خود نیز موفق بوده‌اند.

در ضمن فارغ‌التحصیل شیمی می‌تواند در کارگاهها و کارخانه‌های تهیه مواد آلی، دارویی ،‌رنگها ، رزین‌ها و تهیه و ترخیص مواد معدنی کار بکند. »

ظرفیت پذیرش کل و گرایش مختلف :

طی سه سال تحصیلی 76 تا 78 بطور متوسط در هر سال 446 نفر دانشجو از گره آزمایشی علوم ریاضی و فنی و 2772 نفر از گروه علوم تجربی در رشته شیمی پذیرفته شده‌اند.

توانایی‌های مورد نیاز و قابل توصیه
شیمی یعنی حفظ کردن صدها فرمول، عدد و رقم . این تصور بسیاری از دانش‌آموزان دبیرستانی است . تصوری که به اعتقاد دکتر جمشید مفیدی از دبیرستان‌ها نشأت می‌گیرد چرا که حجم مطالب کتاب شیمی دبیرستانی زیاد و فرصت تدریس محدود است و به ناچار دبیران و محصلان به جای درک و استدلال مفاهیم، به سوی مسایل ذهنی و حفظی کشیده می‌شوند. در حالی که شیمی تلفیقی از مهارتهای ذهنی و استدلالی است و اگر کسی بخواهد در این رشته موفق گردد باید در هر دو زمینه توانمند باشد و حتی می‌توان گفت که قدرت استدلال بیش از قدرت حافظه در این رشته اهمیت دارد چون حافظه فقط می‌تواند به کار سرعت بدهد اما حلال مشکلات نیست.

وی همچنین معتقد است که دانشجوی این رشته لازم است در دروس ریاضی، شیمی و فیزیک قوی باشد و رشته شیمی را دوست بدارد یعنی از مطالعه درس شیمی لذت ببرد و خسته نشود.

«دانشجوی شیمی باید به شیمی علاقه‌مند باشد نه این که رشته شیمی در فرم انتخاب رشته، انتخاب چهلم و پنجاهم او باشد. همچنین دانشجو باید مثل مارگیرهای قدیمی که مار را می‌گرفتند و از آن استفاده بهینه می‌کردند، شجاع بوده و وسواس نداشته باشد چون بعضی از مواد شیمیایی مثل مار خطرناکند اما اگر کسی طرز استفاده از همین مواد را بلد باشد، موادی قابل کنترل و بسیار مفید هستند.»

وضعیت ادامه تحصیل در مقاطع بالاتر :

رشته شیمی در ایران تا مقطع دکترا تدریس می‌شود.

دوره کارشناسی ارشد شیمی دوره‌ای با گرایشهای تخصصی در پنج گرایش (شیمی آلی ، شیمی تجزیه ، شیمی معدنی ، شیمی فیزیک ، شیمی کاربردی ) است.

دوه دکترای شیمی نیز پس از دوره کارشناسی ارشد در دو بخش «آموزشی و پژوهشی» ارائه می‌گردد.

رشته‌های مشابه و نزدیک به این رشته :

این رشته دارای واحدهای مشابه با رشته مهندسی شیمی می‌باشد.

وضعیت نیاز کشور به این رشته در حال حاضر:

شهرام سعادت دانشجوی این رشته نیز با اشاره به اشتغال‌زایی این رشته می‌گوید:

«شیمی رشته‌ای است که هم برای فارغ‌التحصیلان شیمی و هم برای افراد مختلف جامعه فرصت شغلی ایجاد می‌کند. برای مثال با ایجاد هر شغل در صنعت پتروشیمی حدود بیست شغل در صنایع پایین دستی و وابسته به وجود می‌آید.»

دکتر رفیعی در تایید این سخن می‌گوید:

«تنها کافی است وضعیت واردات کشور خودمان را بررسی کنیم تا به واقعیت سخن لینوس پاولینگ پی ببریم. چون درحال حاضر کشور ما هر ساله حدود 5 میلیارد دلار صرف خرید 3500 کالای شیمیایی می‌کند. یعنی ما یک کیلو نفت را 10 سنت می‌فروشیم آن وقت یک کیلو از مواد شیمیایی را 40 هزار ، 50 هزار و حتی بعضی از داروهای شیمیایی را تا 100 هزار دلار خریداری می‌کنیم .

این در حالی است که کشور ما به دلیل داشتن هیدرو کربن‌ها، منابع معدنی و همچنین نیروی انسانی متخصص می‌تواند کالاهای شیمیایی بسیاری را تولید کند. کاری که چین انجام داد و توانست با کمترین امکانات ، بازار کالاهای شیمیایی دنیا را قبضه کند. »

وی در ادامه می‌گوید:

«در ضمن باید توجه داشت که خرید کالاهای شیمیایی نه تنها به بودجه کشور فشار سنگینی وارد می‌کند بلکه فرصت‌های شغلی صدها فارغ‌التحصیل رشته شیمی را نیز از بین می‌برد. افرادی که باید با استفاده از منابع اولیه کشور به تولید کالاهای شیمیایی بپردازند. »

نکات تکمیلی :

رشته شیمی از جمله رشته‌هایی است که داوطلبان دو گروه آزمایشی علوم ریاضی و فنی و علوم تجربی می‌توانند آن را انتخاب کنند. البته مواد امتحانی و ضرایب این رشته در هر گروه آزمایشی متفاوت است و دانشگاهها نیز برای داوطلبان هر گروه ظرفیت پذیرش ویژه‌ای در نظر گرفته‌اند.
 
+ نوشته شده در چهارشنبه نوزدهم فروردین ۱۳۹۴ساعت توسط بجانی |

http://ptable.com/

+ نوشته شده در پنجشنبه سیزدهم آذر ۱۳۹۳ساعت توسط بجانی |



 یک استوانه مدرج بزرگ (مثلا 500 میلی متری) برداشته و حدود 50 میلی لیتر پروکساید هیدروژن 30 درصد در آن بریزید. به اندازه یک سرنگ مایع ظرفشویی به آن اضافه کنید. استوانه مدرج را روی یک سینی بزرگ قرار دهید. یک فنجان چای خوری پودر یدید پتاسیوم به آن بیافزایید و عقب بایستید. تصویر متحرک زیر نتیجه را نشان می دهد (تا باز شدن تمامی فریم ها صبر کنید).



چه اتفاقی افتاده است؟ واکنش زیر این تجزیه شیمیایی را فرموله می کند:


2 H2O2(aq)  O2(aq) + 2 H2O(aq)


در حقیقت شما با واکنش تسریع شده تجزیه پروکساید هیدروژن به اکسیژن و آب سر و کار دارید. ستونی از کف و حبابهای اکسیژن از استوانه بیرون می زند. درست مانند خمیر دندانی که از لوله بیرون بزند.


پس یدید پتاسیوم در واکنش بالا چه نقشی دارد؟ یدید پتاسیوم نقش کاتالیزور را دارد و در تجزیه شیمیایی بالا وارد نمی شود.


این آزمایش کمی خطرناک است. پروکساید هیدروژن 30 درصد می تواند سوزاننده باشد. بنابراین از عینک و دستکش استفاده کنید.


منبع:

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/redox/faq/elephants-toothpaste.shtml

با تشکر از آقای کبای

+ نوشته شده در پنجشنبه یازدهم اردیبهشت ۱۳۹۳ساعت توسط بجانی |

با عرض تبریک سال نو

امید که سالی نیکو  و پر بار در پیشرو داشته باشیم

و بتوانیم آنچه را رضای خدا در آن است بدست آوریم.

+ نوشته شده در شنبه نهم فروردین ۱۳۹۳ساعت توسط بجانی |

آغاز سال تحصیلی جدید بر رهپویان علم و دانش مبارک باد

+ نوشته شده در یکشنبه سی و یکم شهریور ۱۳۹۲ساعت توسط بجانی |

نمونه سوالات شيمي (2)                     فصل (5)

1- الماس و گرافیت  را در موارد زیر با هم مقایسه کنید :

الف) رسانایی الکتریکی                                    ب) طول پیوند

2- علت رسانایی الكتريكي در گرافیت را بنویسید .

3- با توجه به پیوند های C C ، C =C و C º C به سوالات زیر پاسخ دهید:

الف) طول پیوند در کدام یک بیشتر است ؟

ب) واکنش پذیری کدام یک بیشتر است ؟

ج) انرژی پیوندی کدام یک بیشتر است ؟

د) پایداری کدام یک بیشتر است ؟

4- با در نظر گرفتن فرمول C4H10 به سوالات زیر پاسخ دهید :

الف) فرمول ساختاری آن را به دو صورت ممکن بنویسید .

ب) نام هر کدام را بنویسید .

ج) با ذکر علت نقطه جوش آنها را مقایسه کنید .

د) این دو ترکیب نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟

5- فرمول ترکیبات زیر را بنویسید:

الف) اتیل متیل اتر     ب) استالدهید        ج) استون           د) اتانوئیک اسید

6- تفاوت گروه عاملی هیدروکسیل و کربوکسیل را با رسم گروه عاملی بنویسید .

7- ایزومرهای ساختاری پنتان را بر اساس افزایش دمای جوش مرتب کنید .

8- فرمول ساختاری ترکیبات زیر را رسم کنید:

الف) 4- اتیل-2- متیل هگزان                        ب) 2و4- دی متیل پنتان

9- واکنش افزایشی HBr بر اتیلن را نوشته و نام آیوپاک محصول را ذکر کنید .

10- واکنش افزایشی HBr بر پروپن را نوشته و نام آیوپاک محصولات را ذکر کنید.

11- تشابه الماس و گرافیت را بنویسید .

12- ایزومرهای اتیلنی و سیکلو آلکانی را رسم کنید .

13- ترکیبات پروپان ، بوتان و پنتان را از نظر نقطه جوش و با ذکر دلیل مقایسه کنید .

 

+ نوشته شده در سه شنبه یازدهم تیر ۱۳۹۲ساعت توسط بجانی |

+ نوشته شده در چهارشنبه یکم خرداد ۱۳۹۲ساعت توسط بجانی |

cartoon periodic table
+ نوشته شده در چهارشنبه یکم خرداد ۱۳۹۲ساعت توسط بجانی |

1- محلول هاي زير را براساس افزايش فشار بخار مرتب كنيد و دليل بياوريد .

محلول 1 مولال شكر – محلول 1 مولال كلسيم كلريد – محلول 1 مولال سديم كلريد

2- يك تشابه و يك تفاوت بين سوسپانسيون و امولسيون بيان كنيد .

3- 76/1 گرم اسيد اسكوربيك (ويتامين C) را درمقداري آب كرده وحجم محلول را به mL 100 مي رسانيم. مولاريته محلول حاصل چند mol.L-1 است ؟                    (C5H8O6 = 180‌)

     1) 001/0       2) 01/0             3) 1/0              4) 01/0

4- نمونه اي به وزن 6 گرم پتاسيم كلريد را در54 گرم آب حل مي كنيم . درصد جرمي KCl را در اين محلول بدست آوريد .

5- 25/45 گرم ليتيم كلرات (LiClO3) را در150 ميلي ليتر آب حل مي كنيم . مولاريته اين محلول را حساب كنيد . جرم مولي (LiClO3)  برابر 5/90 گرم است و حجم محلول را 150 ميلي ليتر در نظر بگيريد .

6- براي تهيه محلول آمونيم نيترات (NH4NO3) نيم مولال ، 40 گرم NH4NO3  را بايد در چند گرم آب حل كرد ؟ (جرم مولي آمونيوم نيترات برابر با 80 گرم است .)

7- 10 ميلي ليتر محلول مولار سود را با آب مقطر تا حجم 100 ميلي ليتر رقيق مي كنيم . مولاريته محلول رقيق شده را حساب كنيد .

8- محلول 20 درصد سديم هيدروكسيد در آب ، چند مولال است ؟                       NaOH = 40 g . mol.L-1

9- از بين آب و كربن تتراكلريد ، براي حل كردن هريك از موارد زير كدام را انتخاب مي كنيد ؟

     الف) Ca(NO3)2        ب) CH3COOH         پ) اكتان  C8H18

     ت) CS2‌              ث) NaCl             ج) HF          چ) I2

10- حل شدن آمونيم نيترات NH4NO3(aq)  در آب گرماگير است . با ذكر دليل توضيح دهيد كه انرژي شبكه بلور آن بيشتر است يا مجموع انرژي آب پوشي يونهاي     و  ؟

11- افزايش فشار چه اثري بر :              

الف) انحلال پذيري جامد در مايع دارد ؟

ب) انحلال پذيري گاز در مايع دارد ؟

12- اگر درمحلول M 1/0 استيك اسيد در دماي معين 098/0 مول اسيد بصورت مولكولي وجود داشته باشد.

الف) درجه تفكيك يوني آن در اين دما چيست ؟

ب) چند درصد انحلال مولكولي و چند درصد انحلال يوني دارد ؟

13- دماي انجماد آب دريا و دماي انجماد آب مقطر را مقايسه كنيد .

14- الف) دو شباهت كلوئيد و محلول را بيان كنيد .

ب) دو تفاوت محلول و كلوئيد را بيان كنيد .

پ) دو تفاوت محلول و سوسپانسيون را بيان كنيد .

ت) دو تفاوت كلوئيد و سوسپانسيون را بيان كنيد .

15- در كروماتوگرافي كاغذ براي جداسازي اجزاي جوهر، فاز ساكن و فاز متحرك كدام است ؟

16- با وجود اينكه آمونياك محلولترين گاز در آب مي باشد . چرا رساناي ضعيف جريان الكتريسيته است ؟

 

17- تركيبات زير را در نظر بگيريد و به قسمتهاي الف تا هـ پاسخ دهيد :

(CH3OH) - HF - Na2SO4     متانول  (C6H14) - FeS - HCl - NH3 -   هگزان  AgCl -

الف) كدام تركيبات تماماً به صورت يوني در آب حل مي شوند ؟

ب) كدام تركيبات به طور عمه به صورت مولكولي در آب حل مي شوند ؟

پ) درجه تفكيك يوني كدام تركيبات صفر است ؟

ت) درصد تفكيك يوني كدام تركيبات 100 % است ؟

ث) كدام تركيبات رساناي خوب جريان الكتريسيته مي باشند ؟

18- درستي يا نادرستي عبارات زير را با بيان علت مشخص كنيد .

الف) محلول 1/0 مولار استيك اسيد غير الكتروليت است .

ب) انحلال استون (CH3)2CO  در آب مولكولي است .

پ) هر الكتروليت قوي ، رساناي خوب جريان الكتريسيته است .

ت) محلول پتاسيم كلريد رساناي ضعيف جريان الكتريسيته مي باشد .

ث) مقدار بيشتري از HCl(g) كه در آب ريخته مي شود به صورت مولكولي حل مي گردد .

19- درستي يا نادرستي هريك از عبارات زير را با بيان علت مشخص كنيد .

الف) حلاليت گازها با افزايش دما ، افزايش مي يابد .

ب) ميزان آبپوشي يون Mg2+  از Ca2+ بيشتر است ؟

پ) درجه تفكيك يوني در الكتروليتهاي ضعيف برابر يك مي باشد .

20- درصد جرمي ماده حل شده را در هريك از محلولهاي آبي زير محاسبه كنيد .

الف) 50/5 گرم NaBr  در 66 گرم محلول

ب) 0/31 گرم KCl‌ در 124 گرم آب

21- يك محلول غليظ HBr شامل 37 % وزني HBr و چگالي 18/1 گرم بر ميلي ليتر موجود است . مولاريته ، مولاليته محلول چقدر است ؟

22- سه ظرف حاوي آب خالص محلول 1 مولال سديم كلريد و محلول 2 مولال سديم كلريد موجود است .

الف) فشار بخار در كدام ظرف كمتر است ؟ چرا ؟

ب) دماي جوش كدام مايع بيشتر است ؟ چرا ؟

پ) به نظر شما يك مايع چه زماني شروع به جوشيدن مي كند ؟

23- از واكنش mL 10 محلول  M   ,  BaCl2 1/0 با مقدار كافي محلول سديم سولفات ، چند گرم باريم سولفات جامد رسوب مي كند . (فرض مي كنيم واكنش كامل است )

24- در مورد محلول گرم شده نشاسته در آب به سوالات زير پاسخ دهيد :

الف) نوع مخلوط را مشخص كنيد .

ب) فاز پراكنده شونده و فاز پراكنده كننده را در آن مشخص كنيد .

پ) نمونه ديگر از اين محلولها را مثال بزنيد .

25- باتوجه به جدول زير كه درصد تفكيك يوني و حلاليت چند ماده را نشان مي دهد به سوالات داده شده پاسخ دهيد .

C2H5OH

KNO3

AgCl

HF

فرمول شيميايي

0

1

1

2/0

درصد تفكيك يوني

حد معين ندارد

34

4-10 Í 9/1

50

حلاليت در 100 g آب

 

الف) الكتروليت قوي و ضعيف و غيرالكتروليت بودن هر كدام را مشخص كنيد .

ب) محلول كداميك رساناي جريان برق نيست ؟ چرا ؟

پ) محلول كداميك رساناي جريان برق است ؟ چرا ؟

ت) درصد تفكيك يوني يك ماده به چه عواملي بستگي دارد ؟

26- چند ميلي ليتر سديم هيدروكلريد 25/0 مولار براي واكنش كامل با 9/4 گرم فسفريك اسيد لازم است ؟

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O  

27- مولاليته محلول M 5/0 ساكاروز (C12H22O11) را حساب كنيد چگالي اين محلول  g / mL 6 است . (جرم مولي ساكاروز g / mol 324 است) .

28- باتوجه به انحلال ∆H كلسيم كلريد و آمونيوم نيترات از كداميك در بسته هاي سرمازا و از كداميك در بسته هاي گرمازا استفاده مي كنند ؟ چرا ؟

NH4NO3

CaCl2

تركيب

2/26

8/82 -

(kJ) انحلال ∆H

 

29- 16 گرم گاز SO3 را در مقداري آب حل كرده و حجم محلول را به cc 200 مي رسانيم . غلظت معمولي و مولاريته محلول را حساب كنيد .                                    80 M(SO3) =   و  98 M(H2SO4) =

30- محلول هاي زير را براساس افزايش فشار بخار مرتب كرده و دليل بياوريد .

محلول 1 مولال شكر – محلول 1 مولال كلسيم كلريد – محلول 1 مولال سديم كلريد

31- گرماي انحلال NaCl در آب kJ.mol-1‌ 3+ وگرماگير است و گرماگير بودن عامل نامساعد در انحلال مي باشد ولي انحلال NaCl در آب خودبخودي است . چرا ؟

32- براي تهيه ي محلول يك مولال (m1) سولفوريك اسيد چند گرم اسيد بايد در g 1000 آب حل شود و جرم محلول چقدر خواهد بود ؟                          g.mol-1 98 = جرم مولكولي سولفوريك اسيد         

33- در مثال هاي زير نحوه ي حل شدن در آب (مولكولي – كم يوني – كاملاً يوني) و الكتروليت قوي – ضعيف – غيرالكتروليت را مشخص كنيد .

     الف) شكر           ب) اتانول     پ) استيك اسيد

ت) هيدروكلريك اسيد      ث) كلسيم كلريد

34- كلوئيدها حداقل از چند فاز تشكيل شده اند و در كلوئيد نشاسته در آب ، فازها را مشخص كنيد .

35- حل شدن كداميك از مواد زير با كاهش بي نظمي و در كدام با افزايش بي نظمي همراه است ؟ چرا ؟

الف) گاز آمونياك در آب       ب) يد در تتراكلريد كربن       پ) نمك طعام در آب

+ نوشته شده در سه شنبه بیست و چهارم اردیبهشت ۱۳۹۲ساعت توسط بجانی |

مطالب قدیمی‌تر